Ponto de Ebulição

O ponto de ebulição é definido como a transformação de um líquido quando o mesmo é submetido a uma temperatura elevada, na qual se predomina a pressão atmosférica que o converte para o estado gasoso. Mas dependendo do tipo de substância, como a água e o álcool, ambas terão altitudes diferentes, apresentando pontos de ebulição distintos. Quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica, e por consequência o ponto de ebulição.

A medida da temperatura a que uma substância é submetida, a faz passar do estado líquido para o estado gasoso, fenômeno este denominado Ponto de Ebulição. A água pura se converte para estado gasoso dentro de uma temperatura de 1000 ºC, mas a substância do álcool, se tornaria gasoso rapidamente, com apenas 78,5 ºC. Essa diferença ocorre devido as interações intermoleculares e massas molares, fatores que influenciam o ponto de ebulição das substâncias.

ponto de ebulição Estado liquido para gasoso
ponto de ebulição

O ponto de ebulição e a temperatura portanto, dependem muita do tipo de substância líquida determinada a partir de suas interações intermoleculares. Sendo assim, cada substância pura apresenta um Ponto de Ebulição respectivo. Segue abaixo alguns exemplos:

Pontos de Ebulição:

  • Substância: Azoto
  • Ponto de Ebulição (ºC): -196

    medida de ebulição
    Medida para o ponto de ebulição
  • Substância: Água
  • Ponto de Ebulição (ºC): 100
  • Substância: Ferro
  • Ponto de Ebulição (ºC): 2861
  • Substância: Oxigênio
  • Ponto de Ebulição (ºC): -183
  • Substância: Ouro
  • Ponto de Ebulição (ºC): 2856

Quando se faz o aquecimento de substâncias puras e a mesma atinge o seu ponto ideal de ebulição, a temperatura se estabiliza, ou seja, para de aumentar, só após a conversão do seu estado físico é que a temperatura volta a aumentar. O contrário acontece quando se pratica o esfriamento de uma solução, quando se atinge o ponto de ebulição, a temperatura continua diminuindo mesmo que de maneira menos acentuada.

Qual a fórmula da água

A água, pode passar pelo estágio líquido e gasoso dependendo da reação química que fornecemos a ela. Composta por dois átomos de Hidrogênio e um de Oxigênio, podendo conter ainda outras substâncias, sendo a mais comum os sais minerais – como por exemplo a água do mar.Fórmula H2O.

A fórmula da água pode ser representada pelas representações de:

* Fórmula molecular: H2O

* Fórmula eletrônica ou de Lewis: onde a última camada de átomo é representada por ponto (.) ou x.

* Fórmula estrutural plana: onde os pares de elétrons representam ligações químicas representadas por traços (-).

A maioria dos povos na antiguidade, formavam suas civilizações ás margens de rios, pois ali encontravam alimento e estruturas para construir suas moradias. O mundo ao ser visualizado pelo espaço se torna basicamente uma redoma azul, pois sua extensão abrange três quartos de água, e graças a isso existe vida no planeta, pois tanto ele como os seres vivos são feitos basicamente da fórmula, H2O.

Planeta água

Distribuição da água na Hidrosfera

* Oceano: 97,2%

* Geleiras e calotas de gelo: 2,15%

* Água presente no subsolo: (aproximadamente) 0,62%

* Águas da superfície – rios, biomassa, lagos: (aproximadamente) 0,029%

* Água presente na atmosfera: (aproximadamente) 0,001%

Podemos encontrar vários tipos de água, as impróprias e as próprias para se consumir e as contaminadas. Dentre essas classes, as dividimos como:

* Água potável: apropriada para o consumo humano.

* Água salobra: não apropriada para o consumo humano por conter substâncias dissolvidas ou uma quantidade muito grande de sal.

* Água destilada: possui grandes quantidades de oxigênio e hidrogênio, pode ser produzida artificialmente nas indústrias mas não pode ser consumida.

* Água contaminada: águas de rios ou lagos que recebem esgotos ou resíduos de indústrias. Não pode de forma alguma ser consumida por conter microorganismos que podem causar doenças.

* Água doce:encontrada em lagos, riachos e rios. Pode ser consumida somente após tratamento.

* Água salgada: encontrada no mar. Não pode ser consumida.

* Água mineral: apropriada para o consumo.

* Água poluída: água que de alguma forma obteve contato com algum poluente, tornando-se assim imprópria para o consumo.

A importância da água

A água é um recurso natural classificado geralmente pelo senso comum como bem renovável, de essencial importância  para a manutenção dos ecossistemas na terra e processos adjacentes, direta e indiretamente. Esta intrínseca em todos os paramentos do desenvolvimento das sociedades humanas, do uso industrial ao consumo ingestivo de necessidade vital. Embora a superfície do nosso planeta seja recoberta em sua maioria por água ( cerca de 71%), apenas uma pequena parte dessa ( em torno de 2,6 %) é doce, e pode ser convertida ao consumo, contudo, grande parte desta encontra-se em estado sólido, principalmente nos polos e nas geleiras.

Queda de água .
Água, recurso renovável em quantidade, mas não em qualidade.

Os seres humanos se destaca dos demais seres vivos pela sua capacidade a utilização dos recursos naturais para a consumação de fins próprios, para isso articula um arsenal de meios instrumentais historicamente desenvolvidos em constante processo de aprimoramento para modificar a natureza. No entanto essa consciência humana, deve ser relativizada, pois na maioria das vezes é desconsiderado os efeitos a longo prazo sobre o uso indiscriminado das matérias primas, e que pode reverberar futuramente na sua própria qualidade de vida.  Nesse tocante devemos colocar em cheque o conceituação da água como um bem renovável, o que  quando analisado como mais afinco, não é uma classificação tão verossímil assim.

O ciclo hídrico no planeta pode ser caracterizado  em sua totalidade sistêmica  por níveis constantes da água, por isso para entender melhor as problemáticas envoltas no emprego do termo aqui discutido, devem elencar os níveis qualitativos obtidos. Para atingir estados de qualidade consideráveis depois de comprometida, os índices de degradação tanto da água propriamente, quanto do meio por onde se ocorre as translações precisam estar favoráveis.

As condições para a conservação qualitativa das reservas hídricas esta tributada as condições dos reservatórios naturais onde  a água se origina, se estoca e  circula. Isso por que as águas no seu curso ao desembocarem nas represas trazem consigo parte dos detritos que foi acumulando de diferentes maneiras ao longo de sua extensão. Esse translado de poluentes acaba por comprometer a qualidade hídrica de uma forma cada vez mais ampla.

O homem, como já foi dito sobre os recursos naturais em geral, encara muita vezes a água comum infinita, é que pode ser utilizada a revelia de cuidados, acreditando que a providência cuidará para que seja eterna, é claro que isso não pode ser generalizado visto que muitas são os embebidos nas ideias de desenvolvimento sustentável.

Realmente  quantidade de água não representa um problema exceto em regiões que geograficamente é escassa, o problema em si está na qualidade, que torna esse líquido não mais potável, é inutilizável as suas aplicações mais importantes. Até hoje impera o utilitarismo no trato com os recursos hídricos que coloca o uso industrial, transporte, pormenorizando sua finitude para o abastecimento.

Propriedade de uma Substância pura

Substâncias puras são aquelas de composição molecular quimicamente  homogênea e fixas. Podem ainda ser divididas em dois grupos, as substâncias simples formadas por um molécula de átomos iguais e  substâncias puras compostas quando a existência de mais de um elemento químico na composição, exemplo H2O.

água substância
A água (H2O) é um exemplo de substância

As substâncias puras podem existir em diferentes estados físicos, contudo, isso não implica mudanças em sua constituição química, por conseguinte, podem ser representadas por uma fórmula, tem ainda como características:    

* Ponto de fusão e ebulição constantes

* Temperatura constante  em do o processo de mudança de estado físico caso a pressão seja constante

* A temperatura em que se inicia a mudança de estado de uma substância pura depende da pressão.

*  No caso de substâncias puras compostas, não consegue manter as propriedades especificas de seus componentes químicos

Mudanças de Estado

Fusão: Passagem do estado sólido para o líquido- Processo endotérmico onde a substância recebe calor.

Vaporização: Passagem do estado líquido para o gasoso- Processo endotérmico onde a substância recebe calor.

Condensação: Passagem do estado gasoso para o líquido – Processo Exotérmico  onde a substância sede  calor.

Solidificação: Passagem do estado líquido para o sólido- Processo Exotérmico  onde a substância sede  calor.

Sublimação: Passagem direta do estado sólido para o líquido- durante esse processo também não há variação de temperatura.

Tomando com exemplo a água em pressão atmosférica  cujo ponto de Fusão é 0 grau Celsius  e o de Condensação é a 100 graus Celsius, explicaremos a mudança a constância da temperatura:

Temperatura da água

 * B, Ponto de fusão: Observe que durante a fusão a temperatura é constante em relação ao tempo permanecendo em 0º C durante todo o processo.

* D, Ponto de Condensação: Observe que durante a Condensação a temperatura é constante em relação ao tempo permanecendo em 100º C durante todo o processo.

* C, Estado líquido: A substância recebe calor em relação ao tempo mantendo seu estado físico até alcançar o ponto de mudança.