gases – Fc Noticias

setembro 11, 2014

Como diminuir os gases provocados pela Albumina

A albumina é um dos nutrientes preferidos dos marombeiros, isso porque possui altos teores de proteínas, que pode ser encontrada na clara dos ovos, no leite e em suplementos. A principal finalidade do seu consumo é o fornecimento da melhor qualidade no desempenho muscular, ajudando ao treineiro a ganhar massa magra com mais rapidez.

Esse composto pode ser utilizado de várias maneiras, em qualquer hora do dia, de acordo com as necessidades estipuladas na dieta ou reeducação alimentar de cada indivíduo. Devido ao consumo regular e por vezes demasiado dessa proteína, muitas pessoas revelam que se sentem incomodadas com o seu principal efeito, o aumento dos gases.

Grande parte das pessoas no mundo tem problemas intestinais e ao consumirem constantemente alimentos e suplementos com albumina, provocam em seu organismo a produção demasiada de gases, que se fazem incontroláveis, proporcionando desconfortos e por vezes até vergonha ao indivíduo, porque acaba tendo flatulências em momentos inoportunos.

Se esse é o seu caso, saiba que existem alguns processos que podem te ajudar a controlar essas flatulências, como:

» Antes de consumir suplementos e alimentos que possua albumina, tome um iogurte natural, pois seus compostos ajudam a limpar o estômago;

» Não prenda os gases, pois isso costuma aumentar a produção dos flatos e causar dores, cólicas intestinais;

» Evite o consumo em excesso de qualquer tipo de alimento e suplemento. Mantenha sempre o equilíbrio da dieta;

Observação: O iogurte natural poderá ser consumido sem nenhum problema, isso porque ele também se faz essencial em dietas para perda de peso e ganho de massa magra. Para mais informações, consulte um nutricionista.

junho 16, 2014

Camadas atmosfera terrestre

A atmosfera terrestre é formada por diversos gases que são retidos devido a força gravitacional que a terra exerce sobre eles. Esses gases ajudam a controlar o efeito estufa e os raios ultravioletas. Sem as camadas da atmosfera seria impossível haver vida na terra. A composição da atmosfera é principalmente formada por nitrogênio, oxigênio, argônio e gás carbônico, outros gases em pequena quantidade completam a composição.

Modelo das camadas da atmosfera terrestre.
(foto: reprodução)

A atmosfera terrestre é divida em cinco camadas, que são definidas de acordo com a altitude e temperatura. Três dessas camadas são tidas como relativamente quente e duas mais frias, elas são dividas em:

Exosfera

A camada mais alta da atmosfera pode chegar a 800 km de distância do chão. A mesma antecede o espaço e desprende as moléculas que vão para o espaço. A temperatura nessa camada pode chegar a 1000° C, formada basicamente de hélio e hidrogênio, é nela onde estão os satélites mais altos.

Termosfera

Essa camada chega a altura de 500 km do solo, também pode alcançar a temperatura de 1000° C, sendo formada de uma grande quantidade de oxigênio solar. Também é nessa camada onde ocorre parte da ação poluente de outros gases, nessa camada se localizam satélites e também onde ocorre a aurora boreal.

Mesosfera

A camada final da estratosfera da terra, atinge a altitude de 80 km do solo terrestre, essa é a cama mais fria da terra com temperaturas que variam entre -10° e -100°, fato que ocorre pois não há nenhum gás que absorva energia solar.

Estratosfera

É a camada onde está localizada a camada de ozônio, fica acerca de 50 km de altura da terra, as temperaturas nessa camada variam de -5° a -70°. A camada de ozônio nos protege, principalmente, dos raios UV emitida pelo sol. Nessa camada é onde se encontram os balões de meteorologia e os jatos que conseguem ultrapassar a barreira do som quando estão em ação.

Troposfera

A camada em que o ser humano habita que vai desde o nível do mar até 12 km de altura, nessa camada é onde ocorre a principal ação poluente causado pelo homem e também onde ocorre todo o movimento climático do planeta, nessa camada as temperatura variam entre 40º e -60º, em algumas alturas o frio é mais relevante, como é o caso do monte Everest.

março 11, 2014

Chuva ácida

O termo chuva ácida surgiu durante a Revolução Industrial pelo químico Robert Angus Smith. Esse grande cientista descreveu o efeito corrosivo desse processo através de uma observação da sua ação na cidade de Manchester, na Inglaterra.

Essa chuva é vista como um fenômeno natural causado pela liberação dos gases tóxicos na atmosfera que ao entrarem em contato com os componentes atmosféricos, tal como o CO2 e PH, se transformam em ácidos que caem sobre a Terra em forma líquida.

A sua acidez costuma ser maior do que a resultante da dissociação do dióxido de carbono (CO2) atmosférico dissolvido na água precipitada. Os gases presentes na atmosfera que mais provocam esse processo são o dióxido de enxofre e óxido de nitrogênio. Devido ao surgimento de muitas indústrias em todo o mundo, a produção de gases tóxicos dão cada vez mais frequentes, causando assim vários danos ao meio ambiente.

Causas

As duas principais causas do aparecimento demasiado da chuva ácida são a liberação de monóxido de carbono através da locomoção de qualquer veículo de transporte (que vem crescendo diariamente, sendo uma boa prova disso os congestionamentos nas grandes cidades) e a queima de carvão nas usinas termoelétricas.

Consequências

» As chuvas ácidas são mais comuns em países industrializados e nos que estão passando por períodos de desenvolvimento, tal como o Brasil, México, Índia, Suécia, Canadá e Rússia. O crescimento desordenado dessas regiões é uma das principais causas desse efeito natural.

» Ela pode chegar a atingir até 500 quilômetros por hora, fazendo assim com que haja uma destruição gradativa do solo, atingindo ainda toda a flora e fauna do mundo.

» A chuva ácida causa diversos impactos no organismo dos seres humanos, tal como as doenças pulmonares;

» Os gases tóxicos expelidos pela chuva ácida são tão agressivos que conseguem corroer metais, construções e até mesmo as rochas;

» Ela é uma das principais causas do descontrole do ecossistema. Quando se encontra em estágio frequente, destrói a natureza, causando a extinção de animais e plantas.

Soluções

Para tentar conter o aparecimento dessas chuvas ácidas, muitas medidas de conscientização vem sendo abordadas no mundo, tal como:

» Utilização dos meios de energia naturais;

» Uso de combustíveis com baixo teor de enxofre;

» Purificação de escapamentos;

» Uso de transportes coletivos;

» Protocolo de Kyoto (documento que estabelece medidas mundiais para a contenção da quantidade de gases tóxicos produzidos nos países desenvolvidos e subdesenvolvidos).

dezembro 26, 2013

Comportamento físico dos gases Química

Todos os gases possuem suas características singulares e é por isso que seus compostos são estudados e são separados uns dos outros. Suas variações podem ser constatadas ao serem colocadas a certas temperaturas. Os gases reais (tal como o oxigênio e o nitrogênio) possuem características moleculares diferentes de cada um, mas se os dois forem colocados a altas temperaturas e baixas pressões passaram a agir com muita semelhança.

Gases perfeitos

Os gases ditos como perfeitos são os que possuem mais semelhanças com os gases reais. A aproximação de ambos se tona ainda mais forte quanto menor for a pressão e maior a temperatura.

Lei geral

P0 V0 / T0 = pV / T

Onde:

* P0 é a pressão inicial;

* V0 o volume inicial;

* T0 é o tempo inicial.

Essa expressão pode ser utilizada para verificar quando as variáveis dos gases apresentam variações.

Lei de Boyle

Essa lei se dá quando um gás sofre uma transformação isotérmica, isto é, quando sua temperatura é mantida constante e sua pressão é inversamente proporcional ao volume ocupado.

Lei geral

Temos T0 = T, portanto:

P0V0= pV

Lei de Charles

Esse processo se dá quando a massa de um gás considerado perfeito (descrito acima) sofre uma transformação isocórica, onde sua pressão é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta e seu volume se mantém constante.

Lei geral

P0/T0 = p/T

Lei de Gay-Lussac

Essa lei se dá quando o gás sofre uma transformação isobárica, isto é, quando o volume do gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta e a sua pressão é constante.

Lei geral

V0 / T0 = V / T