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outubro 18, 2013

Determinação das formulas dos compostos iônicos

As formulas iônicas são uma forma de determinar o numero de íons em um aglomerado iônico, nas ligações iônicas dois íons de cargas opostas se atraem, conhecidos como cations e íons, cations são as cargas positivas enquanto íons são as cargas negativas, eles se atraem naturalmente pela eletrostática, em casos de substancias solidas esse se formam de maneira geométrica, um exemplo é o sal ele é formado pela transferência do elétron de sódio para o cloro o que vai dar origem ao cátion sódio (Na⁺) e o ânion cloreto (Cl^–).

A formula de compostos iônicos ira indicar o numero mínimos de cations e íons o que forma um sistema eletricamente neutro, para ficar mais simples de entender, imagine um que em todos os elementos há uma ligação, para que ele se estabilize ele deve ceder ou receber cargas, essas cargas portanto serão negativas (íons) ou positivas (cations), elas entraram nesse processo até se estabilizarem, e a formula dos compostos iônicos ira apresentar a proporção minima dessas cargas.

Agora imagine como que um composto iônicos e formado por um numero x (indeterminado) de íons e cation, a formula para descobrir esse numero é geralmente a formula unitária que vai mostrar a proporção minima desses cations e íons para que o composto se neutralize e isso será possível pela troca dessas cargas entre os átomos.

Acompanhe o exemplo

O elemento alumínio tem três cargas positivas: Al³⁺

Enquanto isso o elemento Fluoreto contém uma carga negativa: F^–

Para que os dois sejam neutralizados ou seja se igualem a zero seria necessário então três íons de Fluoreto, então podemos concluir que a formula seria AlF_3.

outubro 5, 2013

Composição química dos seres vivos resumo

O seres vivos são formados de compostos orgânicos e inorgânicos enquanto seres não vivos, só apresentam um ou dois composto orgânicos ou inorgânicos. em um esquema básicos a formação primaria seria de átomos, que formam os genes, que por sua vez formaria o DNA que é composto por elementos fundamentais como carbono (C), hidrogênio (H), oxigênio (O), nitrogênio (N), fósforo (P) enxofre (S) ou silício (SI) comum a todos os seres vivos.

Mas em um resumo mais aprofundado vamos conhecer os componentes que formam os seres vivos

Água (H2O)

A água está presente em todos os seres vivos, no caso do humanos ela representa cerca de 70% do corpo humano, ela possuí diversas funções essenciais como: Solvente para líquidos corporais, transporte de moléculas, regulação da temperatura, lubrificante natural, matéria prima para a fotossíntese.

Sais minerais

São principalmente encontrados na água e são absorvidos constantemente pelo corpo, estipulasse que um corpo saudável absorve pelo menos 100 mg por dia, atuam em todo o corpo humano, um exemplo é o ferro que atua na formação da hemoglobina. Tantos os sais minerais como a água são substancias inorgânicas, essenciais para a vida.

Carboidratos e Glicídios

Servem como estoque de energia a ser usado no metabolismo celular, na natureza a formação de carboidratos acontece na fotossíntese das plantas, os Glicídeos ainda podem ser divididos em: Monossacarídeos, Dissacarídeo e Polissacarídeos que são encontrados em alimentos.

Lipídeos

São gorduras, óleos, cera, que servem como um segunda reversa de energia após os açucares, também servem como impermeabilizantes de folhas para não perderem água, estes podem ser divididos em Glicerídeo (óleos e gorduras), Cerídeos (cera), Esteroides (formadores de hormônios), Carotenoides e Fosfolipídeos.

Proteínas

Proteínas são compostos orgânicos formados por encadeamento de aminoácidos, que possuem um alto peso molecular, os vegetais tem a capacidade de fabricar os vinte aminoácidos necessários para o corpo, outros seres como humanos tem de conseguir alguns por meio da alimentação.

Enzimas

São responsáveis pela quebra das proteínas ingeridas e serve como um catalisador que acelera as reações químicas.

Se fossemos fazer uma estimativa, a água poderia variar de 70% a 98% da composição de um ser vivo, cerca de 10% a 15% seriam as proteínas, os lipídeos de 2% a 3%, glicídios 1%, ácidos nucleicos 1% e sais mineiras 1%, e mais alguns outros componentes químicos residuais.

julho 14, 2013

Função química o que é

Função química é o nome da propriedade das substancias, caso uma substancia possua alguma característica como acidez ou solubilidade, ela é separada por uma função química, que são historicamente divida em quatro grupos de funções orgânicas: óxido, ácido, base e sal.

Como e divido a Função química ?

As funções são divididas de acordo com os tipos de íons que são formados quando dissolvida a substancia em água.

Essas funções ainda podem ser divididas em funções inorgânicas e funções orgânicas, as funções inorgânicas são dividas em ácidos, bases, sais e óxidos são característicos por funções que não tem cadeia carbônica.

AS funções são ditadas por formas especificas de nomenclatura e classificação:

Classificação dos Óxidos

Básicos
Ácidos ou anidridos
Neutros
Anfóteros
Salinos, mistos ou duplos

Exemplos são: Metais com nox acima de +1 até mais ou menos +8/3 e ametais com qualquer nox, exceto os neutros C⁺², N⁺¹ e N⁺²

Ácidos

De acordo com alguns pesquisadores, e depois de algumas atualizações, o ácidos foi classificado como qualquer substancia que libera um íon H₃O⁺

Assim eles são classificados de acordo com a presença de oxigênio ou pela sua dissociação iônica como por exemplo:

H₂CO₃
H₂SO₄
HNO₂
HClO₂

Bases

A teoria atual que define as bases como qualquer substancia capaz de doar um par de elétrons.

As bases são classificadas de acordo com o grau de dissociação assim como os ácidos, geralmente calculada da seguinte maneira:

α = 100 x numero de moléculas que são dissociadas

α > 100% = forte

α < 5% = fraca

as bases de metais do grupo 1A e 2A tem praticamente 100% de dissociação

Sais

Sais são compostos que quando dissolvidos em água liberam um ânion diferente de OH^– cátion diferente de H⁺

Os são são classificados de acordo com a presença de oxigênio, como Haloides para os que não possuem oxigênio e Oxissais para os que possuem oxigênio, também são classificados de acordo com a presença de H⁺ e OH^–

São definidos Sais normais os que não contem a presença de nenhum dos dois

Hidrogenossal ou hidroxissal para reações que sobram parcialmente os dois

Sais mistos que são formados por mais de um cátion e um ânion

junho 16, 2013

Potencial de ionização ou energia de ionização

O potencial de ionização ou energia de ionização corresponde a energia necessária para se retirar o elétron mais próximo do núcleo de um átomo de algum elemento. Quanto mais cargas positiva o núcleo tiver mais fortemente ele atrairá os elétrons e mais energia será necessária para a retira desse átomo da camada de valência ( a cama de elétrons mais próxima do núcleo ), ou seja, quanto maior o núcleo, ou o raio do núcleo menor será o seu poder de atração sobre um elétron.

A primeira energia de ionização é o que podemos chamar de energia necessária para retirar o elétron mais distante do núcleo do átomo de um elemento, este porém terá menos carga que os elétrons mais próximos do núcleo, essa carga de elétrons e calculada pela medida de elétron-volt (eV) ou por (quilo)joules por mol [(K)J/mol].

Podemos observa a quantidade de energia necessária para retirada dos elétrons no elemento alumínio por exemplo.

1º Potencial de ionização do Al (I₁):

Al_(g) (+ I₁) Al⁺_(g) + e^– ⇒ I₁ = 577,5 KJ/mol

2º Potencial de ionização do Al (I₂):

Al⁺_(g) (+ I₂) Al²⁺_(g) + e^– ⇒ I₂ = 1816,7 KJ/mol

3º Potencial de ionização do Al (I₃):

Al²⁺_(g) (+ I₃) Al³⁺_(g) + e^– ⇒ I₃ = 2744,8 KJ/mol

Observamos claramente que a energia requerida para retirar o elétron mais distante do átomo é de 577,5 KJ/mol uma quantidade bem menor do que seu ultimo elétron que corresponde a 2744,8 KJ/mol, uma energia quatro vezes maior que a necessária para retirar o elétron mais distante. Para cada elétron retirada no elemento o poder de atracão do outros se torna maior.

Na tabela periódica podemos ver o valor de energia de ionização nos elementos, os elementos da primeira família da esquerda para a direita contando de baixo para cima terão valores menores, que correspondem aos elementos que necessitam de menos energia para retirar o elétron da camada de valência, estes elementos se estabilizarão em gases nobres, enquanto os elementos mais distante terão valores superiores estes elementos serão os metais, que contém cargas muito positivas e portanto o poder de atração do átomo sobre os elétrons serão muito altos. seguindo este sentido.